En 60 g de amoniaco en CNPT habrá:
Volumen= 78.92 L
Moles= 3.52 moles
Moléculas= 2.122×10²⁴ moléculas
Condiciones normales o CNPT
Las condiciones normales son aquellos valores estándar utilizados en los gases. Estos valores son:
- Presión=P= 1 atm
- Temperatura=T= 273 K
- Volumen= V= 22.4 L
Realizando la conversión a litros:
60 g NH₃ ( 1 mol NH₃/ 17.03 g NH₃)(22.4 L NH₃/ 1 mol NH₃)= 78.92 L NH₃
Realizando la conversión a moles:
60 g NH₃ ( 1 mol NH₃/ 17.03 g NH₃) =3.52 moles NH₃
Realizando la conversión a moléculas:
60 g NH₃ ( 1 mol NH₃/ 17.03 g NH₃)( 6.023× 10²³ moléculas NH₃/ 1 mol NH₃) =2.122×10²⁴ moléculas NH₃
Profundiza en gases en https://brainly.lat/tarea/10449944
