En la siguiente ecuación química y Ia constante de equilibrio a una temperatura dada:
PCl3(g) + Cl2(g) 4-> PCl5(g)
Kc = 1.90
En un recipiente de 0.952 L se mezclaron en equilibrio 0.250 moles de PCI5, 0.185 moles de PCI3 y 0.655 moles de C12.
Pm PCl3 = 137,33 g/mol
Pm Cl2 = 70,9 g/mol
Pm PCl5 = 208,24 g/mol
Cantidades mezcladas
0.250 moles de PCI5 =52,06
0.185 moles de PCI3 = 25,4
0.655 moles de C12 =46,43
¿Está Ia reacción en equilibrio?
- No está en equilibrio porque la relación PCl3/Cl2 es 1,94 es decir, deben combinarse casi dos partes de PCl3 por cada una de Cl2, mientras que la relación de la combinación de la mezcla fue de 1,82 en Cl2/PCl3, es decir, al revés, se pusieron se colocó la mitad de PCl3 requerido.
Y de no estar en equilibrio, ¿hacia que dirección procederá la reacción?
- Hacia la izquierda por exceso de Cl2
