El monóxido de carbono, CO, tiene una masa molecular de 12 + 16 = 28 g/mol. Por lo tanto los 500 g de CO serán:
[tex]500\ g\ CO\cdot \frac{1\ mol}{28\ g} = 17,86\ mol\ CO[/tex]
Las condiciones estándar son 298 K de temperatura y 1 atm de presión. A partir de la ecuación de los gases ideales:
[tex]P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P}[/tex]
Basta con sustituir los datos que conocemos:
[tex]V = \frac{17,86\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{1\ atm} = \bf 436,43\ L[/tex]
