No has puesto la reacción y es complicado contestar a todos los apartados pero lo voy a intentar:
1. La reacción ocurre hacia la derecha, es decir, hacia los productos. Si el valor de [tex]\Delta G[/tex] es negativo quiere decir que la reacción es espontánea y que ocurre según está escrita.
2. El óxido de hierro(III) es una sustancia sólida y no aparece en la expresión de la constante de equilibrio, por lo que la variación de la concentración de éste no afecta al equilibrio de la reacción y no se desplaza ni hacia los reactivos ni hacia los productos.
3. La reacción estará en equilibrio cuando [tex]\Delta G = 0[/tex]. Es la condición de equilibrio.
4. Como el valor de [tex]\Delta G[/tex] es negativo y el valor de [tex]\Delta S[/tex] es positivo, la reacción será siempre espontánea. Esto se debe a que [tex]\Delta G[/tex] será negativo en todos los casos. Observa la expresión:
[tex]\Delta G = \Delta H - T\Delta S[/tex]
El término [tex]- T\Delta S[/tex] será siempre negativo y contribuirá a que también lo sea [tex]\Delta G[/tex]
